【題目】元素周期表短周期的一部分如圖所示.下列有關(guān)A,B,C,D,E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C.A與B形成的陰離子可能有AB32﹣、A2B42﹣
D.原子半徑:A>B>C
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO28H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是: , (用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①;② .
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ .
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M,氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小v正 v逆 . (填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:
(3)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
(4)如果升高溫度則v逆(填增大、減小或不變).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A.NaHSO4═Na++HSO
B.Al2(SO4)3═2Al3++3SO
C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D.H2CO3═2H++CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:
丙(見下表)
分子式 | C16H14O2 |
部分性質(zhì) | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
(1)甲的分子式為:
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件).
(3)已知:RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO;2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):
①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是(選填序號).
a.金屬鈉 b.乙酸 c.Na2CO3溶液 d. HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 .
③D有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
a.苯環(huán)上連接三種不同官能團 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液.下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作.
(1)配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫) .
(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)容量瓶上需標有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
(4)若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液,需用托盤天平稱量固體 .
(5)在步驟B之后,需才進行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法不正確的是( 。
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達a kJ
D.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì),可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
(2)在恒溫、恒容條件下,將1molA和2molB充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),達到平衡時,測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為m%;若開始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為m%,則x的值為_________________ 。
(3)25℃時,物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液:①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ,其中c(NH4+)從大到小的排列順序為______________(填序號)。
(4)已知下列四組溶液中:①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ,每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L-1,回答下列問題:
c(H2S)從大到小的順序為____________________________(填序號)
c(S2-)從大到小的順序為_____________________________(填序號)
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