下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸2ClO-+CO2+Ca2++H2O═2HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Mg2++Ca2++3OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫氧化鎂的溶解性小于碳酸鎂，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　　）
①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2
②將純堿溶于熱水中清洗油污，可以增強(qiáng)去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．
A、②④⑥B、②③⑥
C、①②④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.7克金屬鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述
B、原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)
C、人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大小
D、電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、已知有2mol Na218O2與足量的CO2充分反應(yīng)，生成的碳酸鈉中含18O的原子為NA個(gè)
B、電解精煉鎳時(shí)，當(dāng)電源提供NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解的Ni2+應(yīng)為0.5mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、向足量MnO2中加入溶有4mol HCl的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)后的溶液中的Cl-數(shù)是2NA個(gè)（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）小蘇打溶液和鹽酸反應(yīng)
 

（2）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
A、CO-酸性氧化物　Na2O-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　   膽礬-純凈物　     HD-單質(zhì)
C、蘇打-堿　       硫化氫-酸　       小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　 硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　 醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為
 
．已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O2完全反應(yīng)（產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染）放出248.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="tmzbt1p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如甲圖所示）．KMnO4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如乙圖所示．

1寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計(jì)算前40秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）
 
．
③40s～65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋可能的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種
D、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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