Question

已知N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A、已知有2mol Na₂¹⁸O₂與足量的CO₂充分反應(yīng)，生成的碳酸鈉中含¹⁸O的原子為N_A個
• B、電解精煉鎳時，當(dāng)電源提供N_A個電子時，陽極溶解的Ni²⁺應(yīng)為0.5mol
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₂和O₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• D、向足量MnO₂中加入溶有4mol HCl的濃鹽酸，加熱，反應(yīng)后的溶液中的Cl^-數(shù)是2N_A個（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計算；
B、陽極是含有雜質(zhì)的粗鎳，其中鐵、鋅等也失電子；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，二氧化硫和氧氣含有氧原子數(shù)相同計算分析；
D、濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)．

解答： 解：A、依據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計算，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2mol Na₂¹⁸O₂與足量的CO₂充分反應(yīng)，生成的碳酸鈉中含¹⁸O的原子為2N_A個，故A錯誤；
B、陽極是含有雜質(zhì)的粗鎳，其中鐵、鋅等也失電子，當(dāng)電源提供N_A個電子時，陽極溶解的Ni²⁺應(yīng)小于0.5mol，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，二氧化硫和氧氣含有氧原子數(shù)相同，22.4L SO₂和O₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不再與二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中的Cl^-數(shù)小于2N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，電解原理分析，注意濃鹽酸隨反應(yīng)進行變?yōu)橄←}酸不予二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，題目較簡單．