Question

【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸�；�合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產(chǎn)物之一�；�合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到�；卮饐栴}：

（1）物質C的名稱____________ ，化合物D中非金屬元素的化合價為___________。

（2）單質A在單質B中燃燒的化學方程式為___________。

（3）單質B與水反應的離子方程式為___________。

（4）化合物D與水反應的離子方程式___________。

（5）活潑金屬E與水的反應中，單質E是______（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Answer 1

【答案】 次氯酸 -1 Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH－ + O2↑ 還原劑

【解析】單質A在單質B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸），A、B應該是氫氣、氯氣，其中氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性、漂白性，則可知A為氫氣、B為氯氣、C為次氯酸；化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到，可知D為過氧化鈉，E為鈉。

（1）物質C是次氯酸；化合物D為過氧化鈉，其中氧元素的化合價為—1價；

（2）氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為：；

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（次氯酸是弱酸不拆），其離子方程式為：Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO；

（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH－ + O2↑；

（5）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價升高，被氧化，鈉作還原劑。