8．兩個(gè)杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

分析 先給個(gè)名稱好區(qū)分，40%的鹽水稱為甲鹽水，10%的鹽水稱為乙鹽水，20%的鹽水稱為丙鹽水．甲鹽水和乙鹽水的質(zhì)量比=（30%-10%）：（40%-30%）=2：1，甲乙混合后的鹽水和丙鹽水的質(zhì)量比=（25%-20%）：（30%-25%）=1：1，所以甲鹽水和乙鹽水共300克，由此即可求得甲種鹽水的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)題干分析可得：
甲鹽水和乙鹽水的質(zhì)量比是=（30%-10%）：（40%-30%）=2：1，
甲乙混合后的鹽水和丙鹽水的質(zhì)量比是=（25%-20%）：（30%-25%）=1：1，
所以甲鹽水和乙鹽水等于丙鹽水的質(zhì)量為300克，
原有40%的鹽水的質(zhì)量為300克×$\frac{2}{3}$=200克；
答：原有40%的鹽水為200克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液的混合計(jì)算，十字交叉法的使用是濃度計(jì)算的重要方法，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-與HS-數(shù)目之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
C．4gD2O與4gH218O含有的中子數(shù)均為2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒殺菌．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
B．Z與W形成的化合物中存在共價(jià)鍵
C．一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M
D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)
D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3 gNa+中含有NA個(gè)電子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量與硫酸分子的質(zhì)量相等
C．NA個(gè)CC14分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D．18 g H2O中含有NA個(gè)H2、NA個(gè)O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中
C．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，高溫下可用來(lái)熔融氫氧化鈉
D．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO2，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為ACEI（填序號(hào)）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計(jì)算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有錯(cuò)誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時(shí)，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

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