19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
B．Z與W形成的化合物中存在共價(jià)鍵
C．一定條件下Z3Y2與水反應(yīng)可生成M
D．工業(yè)上用W單質(zhì)與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個(gè)電子的M分子，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與M反應(yīng)會(huì)生成一種離子化合物，則X為H，Y為N，M為氨氣，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，Z為Mg元素，W元素的單質(zhì)可用于自來水的消毒殺菌，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為Mg，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則非金屬性：W＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；
B．Z與W形成的化合物為氯化鎂，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂、氨氣，M為氨氣，故C正確；
D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，因石灰水的濃度小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解反應(yīng)及離子化合物的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一個(gè)甲基的羧酸類物質(zhì)共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
C．c點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是（　　）
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

①僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移動(dòng)，結(jié)果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移動(dòng)原理解釋）．
③僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖2所示：
①步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．
②為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在11．（常溫下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
③步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
④完成步驟d的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．肼（N2H4）是一種燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.16mole-，生成N211.2g
D．鉑作電極，Na2SO4作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后恢復(fù)至原溫度，Na2SO4溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．兩個(gè)杯子中分別裝有濃度為40%與10%的鹽水，倒在一起后混合均勻，鹽水的濃度為30%，若再加入300g20%的鹽水．則濃度變?yōu)?5%，那么原有40%的鹽水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）X元素符號(hào)為Al．
（2）M與Z兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵為離子鍵．
（3）下列說法正確的是d．
a．Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
b．虛線相連的元素處于同一主族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵．

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