(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),10分鐘時(shí)達(dá)到平衡: 2SO2 + O2 2SO3 測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol,求:

(1)10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為 mol/(L·min)(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

(3) 平衡常數(shù)K為多少

 

(1)0.025;(2)50%;(3)K=4mol/L

【解析】

試題分析:(1)在反應(yīng)開始時(shí)c(SO2)=1mol/L, c(O2)=0.5mol/L假設(shè)反應(yīng)過程中O2的物質(zhì)的量變化為xmol,則SO2、SO3的物質(zhì)的量變化為2xmol根據(jù)題意可得(4-2x)+(2-x)+2x=5,解得x=1mol.所以10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為(1mol÷4L)÷10min=0.025 mol/(L·min); (2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(2×1mol)÷4mol×100%=50%;在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是:c(SO2)= 0.5mol/L, c(O2)= 0.25mol/L, c(SO3)= 0.5mol/L, 所以平衡常數(shù)

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級(jí)中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)(A類)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25℃,F(xiàn)e(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3+(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(s)+3H+(aq),Kh;水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是(  )

A.Kh/Kw=Ksp B.Ksp·Kw=Kh

C. Ksp·Kh=(Kw)3 D.Kw/Kh=(Ksp)3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是 。

(2)R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是 。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是 。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )

A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

:如圖所示,在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生以下反應(yīng):(正反應(yīng)放熱),若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題:

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同,那么:

①若a=1,c=2,則b=_________。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是_________。

(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_________,原因是_________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(  )

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為: [1/(t3-t2)]mol/(L·s)

D.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是(  )

A.化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng),生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。

B.已知4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH<0,ΔS>0

C.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡可能移動(dòng),但平衡常數(shù)一定不變

D.鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng),生成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A.15種 B.16種 C.17種 D.18種

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014黑龍江省高三終極預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為____________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2- 為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2- 中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2- 的等電子體__________。

(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

 

 

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