Question

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p4 ;（2）O; （3）2:1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4 ; （2）Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O分子中的O原子；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：陽離子：1+8÷1/8=2；陰離子：4×1/2+2=4．所以晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2 = 2：1。（40根據(jù)題意，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。

考點：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及離子方程式的書寫的知識。