Question

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃燒熱△H=－393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為       KJ。

（2）實驗測得6.4 g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：                                        

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N₂  （g）+  3H_2（g）         2NH₃   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是                KJ/mol

（4）下圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式：                                。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是_______（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?__________，原因是_________                      

（5）根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系是             

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)        △H ＝ Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)         △H ＝ Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)         △H ＝ Q₃ kJ/mol

Answer 1

（1）3935  

（2）CH₃CH₂OH（l）+ 3O₂（g）=2 CO₂（g） + 3H₂O（l） △H = -567.5 kJ/mol                                               

（3） 945.6               

（4）NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）   △H = -234kJ/mol  、 減小              

       無或否    、  反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)                                                                                  

（5）Q₁＜Q₂＜Q₃ 或Q₁＞Q₂＞Q₃