關(guān)于萃取的理解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、萃取是分離混合物的一種物理方法
B、可以用酒精萃取碘水中的碘
C、可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分解出來(lái)
D、可以用萃取的方法，從天然植物中提取香料
考點(diǎn)：分液和萃取
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．萃取是依據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度不同分離物質(zhì)的方法；
B．萃取劑不能與原溶劑相互溶解；
C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于原溶劑；
D．天然植物中提取的香料為有機(jī)物易溶于酒精．
解答： 解：A．萃取利用的是物質(zhì)的溶解性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．從天然植物中提取香料，是用液體酒萃取劑萃取固體物質(zhì)天然植物中的相關(guān)成分，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取，明確萃取原理和萃取劑選擇的原則是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3 mol/L，這里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、摩爾質(zhì)量
C、物質(zhì)的濃度D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-．取300mL該溶液分成等體積的三等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448mL．
向第二份中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量為4.3g．
向第三份中先加入足量的鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量為2.33g．
（1）該溶液中可以肯定存在的離子有
 
；
（2）肯定存在的離子的物質(zhì)的量濃度大小或范圍分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了2a/3mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v （C）=2v （B）．
（1）用C物質(zhì)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）n=
 
．
（3）若在該容器中充入稀有氣體（不參加反應(yīng)），容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)速率
 
（填：增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種，經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：1．B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2．A遇碘水變藍(lán)色3．A、C、D在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；試判斷
①A是
 
 B是
 
 C是
 
 D是
 

②蔗糖水解方程式：
 

③葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）以乙烯為唯一有機(jī)原料合成乙二酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．不要求寫(xiě)方程式．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在25℃，101kPa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
C、78g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，質(zhì)量為32g O3含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L，則溶液中陽(yáng)離子一定是Fe2+，Cu2+．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、狀態(tài)A時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率比狀態(tài)B的小
B、若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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