15．有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象
綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的是試圖說(shuō)明（　�。�
A．鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)
B．鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．鋁片不能和硝酸反應(yīng)
D．鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜

分析 有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：鋁是活潑金屬，在空氣中易被氧化成氧化鋁，取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中，硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，除掉了氧化鋁，放入硫酸銅溶液中，酸與金屬鋁的反應(yīng)，有氣泡放出；
實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，未反應(yīng)掉的氧化鋁和堿反應(yīng)，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中，硫酸銅酸性溶液與金屬鋁的反應(yīng)，有氣泡放出；
實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中致密的氧化鋁和硫酸銅不反應(yīng)；據(jù)此分析解答．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋁能從硫酸銅溶液中置換出銅．
有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：鋁是活潑金屬，在空氣中易被氧化成氧化鋁，取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中，硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使水溶液呈酸性但很弱，氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，除掉了氧化鋁，放入硫酸銅溶液中，酸與金屬鋁的反應(yīng)，有氣泡放出；與實(shí)驗(yàn)一對(duì)比，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)一鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜；
實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，未反應(yīng)掉的氧化鋁和堿反應(yīng)，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中，硫酸銅酸性溶液與金屬鋁的反應(yīng)，有氣泡放出；與實(shí)驗(yàn)一對(duì)比，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)一鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜；
實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)生成致密的氧化鋁，取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中致密的氧化鋁和硫酸銅不反應(yīng)；說(shuō)明鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜與硫酸銅溶液不反應(yīng)；
綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的是試圖說(shuō)明鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于一道探究分析題，考查學(xué)生對(duì)鋁、氧化鋁與堿、鹽反應(yīng)的理解和運(yùn)用，體現(xiàn)了新課標(biāo)中注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的理念，掌握鋁是活潑金屬，在空氣中易被氧化成氧化鋁，氧化鋁能和堿反應(yīng)、鋁能發(fā)生鈍化等性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上可用下列裝置測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫(xiě)出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率．
（4）裝置④的作用是過(guò)濾二氧化硫氣體避免氧化鐵顆粒進(jìn)入，得到平緩的二氧化硫氣流．
（5）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（6）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（7）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑B．
A．硝酸銀溶液           B．氯化鋇溶液
C．澄清石灰水           D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其M電子層的電子數(shù)為17．
（2）VSEPR理論認(rèn)為價(jià)層電子對(duì)間互斥力（F）大小順序：F（孤電子對(duì)間）＞F（孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)）＞F（成鍵電子對(duì)間），已知XeF4中Xe價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，其VSEPR模型為八面體，為使得價(jià)層電子對(duì)間的孤電子對(duì)斥力最小，預(yù)測(cè)XeF4分子中的鍵角應(yīng)為90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；
已知NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
則如圖1H2O、HF、NH3沸點(diǎn)由高到低的順序依次為：H2O＞HF＞NH3．

（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”中B和N的雜化方式分別為sp2和sp2，白石墨的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相對(duì)原子質(zhì)量B：11  N：14     阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
（3）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氨既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中所述反應(yīng)都發(fā)球氧化還原反應(yīng)
B．CO（NH2）2與氰酸銨（NH4CNO）互為同素異形體
C．Si3N4屬于離子化合物
D．NH3與NaClO反應(yīng)，N2N4是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．HClB．CCl4C．CH3ClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體是一種微粒直徑在1-100nm之間的分散系．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．清晨在密林中看到一縷縷光束
B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
C．豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下表是周期表中的一部分

根據(jù)表中各元素回答下列問(wèn)題：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是C．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是Al（OH）3．
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物按2：1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（4）⑧的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（5）利用非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較③與⑧的氧化性強(qiáng)弱，可采用的方法是將O2通入Na2S溶液中，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加熱 ③加入適量HNO3 ④冷卻．
A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①

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同步練習(xí)冊(cè)答案