1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小      ③c（H+） 增大④導(dǎo)電性增強(qiáng)       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
A．僅①②③B．僅①③④C．僅①③⑤D．僅②③④

分析 ①加水促進(jìn)電離；
②0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，KW只受溫度影響，溫度不變離子積常數(shù)不變；
③0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱；
④離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
⑤加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3•H2O）減�。�

解答 解：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，c（OH-）減小，c（H+）增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$比值增大，故②錯(cuò)誤；
③0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，c（OH-）減小，c（H+]增大，故③正確；
④加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故④錯(cuò)誤；
⑤加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3•H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查加水對(duì)氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時(shí)溶液的體積增大來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．向3L密閉容器中通入x mol氣體 A和ymol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=2vA；反應(yīng)4min時(shí)，A的濃度減少為原來的$\frac{1}{3}$倍，B的物質(zhì)的量減少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)4min內(nèi)，vA=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），vc=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，m=2、q=6；
（3）若6min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D為2.4x mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2x}{y}$×100%；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；
（5）下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體密度不變 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．若只有B是有色氣體，且容器內(nèi)氣體顏色深淺不變
E．各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）．
試回答：
（1）燒瓶B中盛MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：
能否省去乙裝置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C．2.3 g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．
（1）畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）將a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱排序：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（3）寫出元素c的氧化物與元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）將e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是：HClO4 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫出d元素的氫化物（一個(gè)分子共有三個(gè)原子）電子式：，寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)，未成6對(duì)電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中ds區(qū)和IIB族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是PCl3
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子采取雜化方式sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．隨著我國經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視．汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這兩種污染物是（　�。�
A．CO2和NOB．CO和NOC．CO2和O2D．碳?xì)浠衔锖蚈3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，28克CO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．4g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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