14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個(gè)分子
D．1mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中不能部分電離出銨根離子；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
C．標(biāo)況下33.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol；
D．苯中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵．

解答 解：A．一水合氨為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2的物質(zhì)的量為：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個(gè)分子，故C正確；
D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D需要明確苯中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鹽的種類繁多，用途廣泛．
（1）NaCl可用作調(diào)味品．
（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）可提高農(nóng)作物的抗旱能力，是一種優(yōu)質(zhì)化肥，它能顯著提高土壤中N、P元素的含量，促進(jìn)植物生長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過(guò)濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍瘢舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）在應(yīng)濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．常溫下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
D．無(wú)色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．①生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是玻璃窯發(fā)生的主要反應(yīng)是Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）
②石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO2；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過(guò)聚合反應(yīng)合成的有機(jī)高分子材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（△H＜0）從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

平衡移動(dòng)的因素：①升高溫度   ②降低溫度   ③增大壓強(qiáng)   ④減小壓強(qiáng)⑤減小生成物B的濃度   ⑥增加反應(yīng)物的濃度
平衡移動(dòng)的方向：①正反應(yīng)方向移動(dòng)   ②逆反應(yīng)方向移動(dòng)   ③不移動(dòng)
序號(hào)平衡移動(dòng)的因素（填序號(hào)）平衡移動(dòng)的方向（填序號(hào)）
A
B
C
D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)如下：則合成該高聚物的單體的正確組合是（　�。�
①鄰苯二甲酸　
②丙烯　
③丙烯醇　
④鄰苯二甲醇　
⑤丙烯酸．
A．①②B．③④C．①③D．①⑤

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