2．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．常溫下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
D．無色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

分析 A．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．PH=9的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．Cu2+為藍(lán)色．

解答 解：A．與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．PH=9的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．HCO3-、OH-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、M都是中學(xué)教材中常見元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO3n+Xn+H+--X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．（　�。�
A．①③B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列圖示對(duì)應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，其中裝置合理、操作規(guī)范的是（　�。�
A．
可用于除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉
B．
可用于碳酸鈣固體和氯化鈉溶液的分離
C．
可正確觀察鉀元素焰色反應(yīng)
D．
小試管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水變渾濁，（A）中澄清石灰水沒渾濁，說明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物   Na2O2-堿性氧化物   Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物      膽礬-純凈物     金剛石-單質(zhì)
C．純堿-堿    硫化氫-酸    小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質(zhì)   硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)    醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
f．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•h-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體多
B．可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區(qū)別
C．等質(zhì)量的兩物質(zhì)分別與足量的等濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，一般是Na2CO3產(chǎn)生CO2氣體快
D．NaHCO3中Na2CO3混有雜質(zhì)可以用加熱方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個(gè)分子
D．1mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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