Question

【題目】一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：

左室 CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)△H<0

右室 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) △H<0

反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應(yīng)在恒溫下進行，當(dāng)達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

A. 右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為4:3

B. 反應(yīng)達平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％

C. 平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變 ，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)變大

D. 若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達平衡時，活塞相對于中間位置將偏左

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.對右室來說，體積、壓強、物質(zhì)的量都在變化，不能使用阿伏伽德羅定律的推論，所以可以從左室求解，根據(jù)壓強之比等于體積之比，即P前：P后=V前：V后=3.5:3=7:6，故A錯誤；

B.設(shè)反應(yīng)前左室總物質(zhì)的量為3mol，則右室總物質(zhì)的量為4mol，因SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，由于左室物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間，說明平衡時右室總物質(zhì)的量也為3mol，此時右邊的物質(zhì)剩下原來的3/4，設(shè)消耗了xmolO2，原有amolO2和SO2，則有a-x/3=3/4a，解得x=3/4a，即反應(yīng)75%，故反應(yīng)達平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75%，故B正確；

C.左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，左右室的壓強都增加，但左室平衡不移動，CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變，而右室平衡向右移動，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故C錯誤；

D.如果原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的均為原來的兩倍，左邊的壓強和右邊未反應(yīng)前的壓強在活塞3/7處是相等的，所以活塞相對于原來的3/7處不變，故D錯誤。

故選B。