【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
【答案】 金剛石晶體 金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-) 4 8 H2O分子之間存在氫鍵
【解析】(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合,則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體;(2)熔點的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰屬于分子晶體,熔點:冰>干冰,MgO和CaCl2屬于離子晶體,熔點:MgO>CaCl2,金剛石是原子晶體,則熔點由高到低的順序為:金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰;(3)因為MgO中離子帶兩個電荷,NaCl中離子帶一個電荷,氧離子半徑小于氯離子,根據(jù)離子半徑越小,離子帶電荷越多,晶格能越大,可得NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能,故答案為:MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-);(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點,則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為8×+6×=4;根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知,每個Ca2+周圍有8個Cl-,而每個Cl-周圍有4個Ca2+,所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8;(5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,水分子間含有氫鍵,氫鍵的作用力大于范德華力,所以其熔沸點較高;故答案為:H2O分子之間能形成氫鍵。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火
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【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數(shù)值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數(shù)值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)請預測K與Rb元素的X數(shù)值的大小關系:K ______ Rb (填“>”、“=”或“<”)。
(2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。
(3)某有機化合物分子中含有S-N鍵,你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號).
(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系:________。
Ⅱ.(1)
①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。
(2)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如下:
反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應Ⅱ的熱化學方程式:_______________。
(3)一定條件下,不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示:
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下,CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù):
根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該兒童__元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol·L-1”是__(填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實驗步驟如圖:
請回答下列問題:
a.②中H2O2的作用是__。
b.④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c. 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________
e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是:_______________________________________
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【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B. 標況下,22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NA
C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
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【題目】下列四項都能導電,其中一項與其他三項導電原理不同的是( )
A.氯化鈉熔融導電B.液態(tài)汞導電C.H2SO4溶液導電D.熔融狀態(tài)的KOH導電
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【題目】在下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )
A. 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2
C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3
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【題目】按要求完成下列各題:
(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ,核外電子數(shù)是_____。
(2)寫出 N2的電子式_________________,畫出HClO分子的結(jié)構(gòu)式_________________
CO2的電子式________________;Na2O2的電子式為___________________
(3)如圖是元素周期表的一個方格 ,其中19.00的意義是______________
(4) 25℃,101 kPa,1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O,放出125kJ的熱量,寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NA
B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.2NA
C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,Fe3+的數(shù)目為 0.1 NA
D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA
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