【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請回答下列問題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________

【答案】 金剛石晶體 金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na)、r(O2-)<r(Cl) 4 8 H2O分子之間存在氫鍵

【解析】(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合,則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體;(2)熔點的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰屬于分子晶體,熔點:冰>干冰,MgO和CaCl2屬于離子晶體,熔點:MgO>CaCl2,金剛石是原子晶體,則熔點由高到低的順序為:金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰;(3)因為MgO中離子帶兩個電荷,NaCl中離子帶一個電荷,氧離子半徑小于氯離子,根據(jù)離子半徑越小,離子帶電荷越多,晶格能越大,可得NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能,故答案為:MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na)、r(O2-)<r(Cl);(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點,則每個Cu晶胞中實際占有的原子數(shù)為8×+6×=4;根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知,每個Ca2+周圍有8個Cl-,而每個Cl-周圍有4個Ca2+,所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8;(5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,水分子間含有氫鍵,氫鍵的作用力大于范德華力,所以其熔沸點較高;故答案為:H2O分子之間能形成氫鍵。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(

A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火

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【題目】.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)請預測KRb元素的X數(shù)值的大小關系:K ______ Rb (、”)。

(2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。

(3)某有機化合物分子中含有SN鍵,你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)

(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系:________。

Ⅱ.(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:

①第一步反應是____反應(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)_____。

1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。

(2)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如下:

反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反應Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反應Ⅱ的熱化學方程式:_______________。

(3)一定條件下,不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示:

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

寫出該條件下,CO2NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。

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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù):

根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:

1該兒童__元素含量偏低。

2報告單中“μmol·L-1__(填質(zhì)量” “體積濃度)的單位。

3服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________(填氧化性還原性)。

4硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實驗步驟如圖:

請回答下列問題:

a.②中H2O2的作用是__。

b.④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。

c下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__

A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分

d. 寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________

e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是:_______________________________________

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【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

B. 標況下,22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)是4NA

C. 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA

D. 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

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【題目】下列四項都能導電,其中一項與其他三項導電原理不同的是(

A.氯化鈉熔融導電B.液態(tài)汞導電C.H2SO4溶液導電D.熔融狀態(tài)的KOH導電

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【題目】在下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )

A. 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2

C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

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【題目】按要求完成下列各題:

(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ,核外電子數(shù)是_____。

(2)寫出 N2的電子式_________________,畫出HClO分子的結(jié)構(gòu)式_________________

CO2的電子式________________;Na2O2的電子式為___________________

(3)如圖是元素周期表的一個方格 ,其中19.00的意義是______________

(4) 25,101 kPa1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O,放出125kJ的熱量,寫出C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________

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【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 1molCH4 Cl2 在光照條件下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NA

B. 5.6g Fe 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.2NA

C. 0.1mol/L FeCl3 溶液中,Fe3的數(shù)目為 0.1 NA

D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA

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