下列各組固體物質(zhì)中，在加水或加熱的條件下，都能放出CO2的是（　�。�
A、NaHCO3和Al2（SO4）3
B、NaHCO3和Na2CO3
C、MgSO4和CaCO3
D、Na2CO3和Al（NO3）3
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．NaHCO3和Al2（SO4）3在水中，碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳；
B．NaHCO3和Na2CO3在水中不發(fā)生反應(yīng)；
C．MgSO4和CaCO3在水中不發(fā)生反應(yīng)；
D．Na2CO3和Al（NO3）3在加熱的條件下，不反應(yīng)．
解答： 解：A．NaHCO3和Al2（SO4）3在水中，碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，故A正確；
B．NaHCO3和Na2CO3加熱的條件下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，但是NaHCO3和Na2CO3在水中不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，但是MgSO4和CaCO3在水中不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和Al（NO3）3在加熱的條件下，不反應(yīng)，溶液中碳酸根離子與鋁離子雙水解生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確各組物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O時(shí)的反應(yīng)熱．
某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則測(cè)得的溫度計(jì)的讀數(shù)變化值
 
 （偏大、偏小、無影響）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.0J/（g?℃），某次實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)起始溫度（℃）實(shí)驗(yàn)中止溫度（℃）
實(shí)驗(yàn)①25.0028.64
實(shí)驗(yàn)②25.0028.52
實(shí)驗(yàn)③25.0029.66
試計(jì)算該學(xué)生所求得的中和熱為
 

II．若在量熱計(jì)中將100ml 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.16K升高到300.70K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量）是150.5J/K，0.250mol/LCH3COONa溶液比熱容為4.03J/（g?K），溶液的密度為1.0g/mL
（4）試求CH3COOH的中和熱（酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量）
 
．
（5）根據(jù)以上信息寫出CH3COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
 
-
3
+20H-=CaCO3+CO
 
2-
3
+2H2O
B、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解．下列說法正確的是（　�。�
A、乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl--2e-═Cl2↑
B、a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D、乙燒杯中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
C、合金中至少含有兩種金屬元素
D、NaHCO3、CaCO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若需通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（　�。�
A、NaCl固體
B、NaCl水溶液
C、NaCl熔融液
D、以上都不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體．以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置．在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3COCH2COCH3+2e-=2（CH3COCHCOCH3）+H2↑
下列說法正確的是（　�。�
A、陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B、當(dāng)陽極失去2 mol e-時(shí)，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣
C、電解過程中，陽離子向陰極移動(dòng)
D、已知Pb-4e-=Pb4+，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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