（13分）近些年來，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行。
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）        。

（3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時，NH3
的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)          B點的逆反應速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
②上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。計算K1=         ，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關系是           。
A. T1>T2     B. T1<T2         C.無法比較 
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響                                          
                                                  。
（13分）（1）較低溫度（1分）
（2）C（1分）
（3）① < （1分） ②15%（2分）
（4）① C+2NON2+CO2（2分）
②9/16（寫成小數(shù)也得分0.5625）（2分）  C （2分）
③該反應氣體分子總數(shù)不變，在其他條件不變時，壓強升高，平衡不會移動，NO的轉(zhuǎn)化率不會改變，壓強升高，使NO濃度增加，反應速率增大。（2分）

試題分析：（1）根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，該反應是焓減熵減的反應，所以反應在低溫時自發(fā)；
（2）2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ，為放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，則a在b的上方；NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 為吸熱反應，則b在c的下方；2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，是放熱反應，則a在c的上方，所以答案選選擇C；
（3）①A點的氨氣的轉(zhuǎn)化率低于B點氨氣的轉(zhuǎn)化率，說明反應未達平衡，正向進行，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，A點的逆反應速率<B點的逆反應速率；
②平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%，設開始時氨氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別a、2a,則消耗氨氣0.6a，消耗二氧化碳0.3a，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.3a/2a×100%=15%；
（4）①T1℃時，消耗NO的物質(zhì)的量是0.06mol,生成E、F的物質(zhì)的量都是0.03mol，所以NO與E、F的化學計量數(shù)之比是2:1:1，則NO與活性炭反應的化學方程式C+2NON2+CO2；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=c(CO2)c(N2)/c(NO)2=0.032/0.042=9/16;同理可計算K2=1/4，K1>K2，但是該反應的熱效應未給出，所以T1和T2的大小無法判斷，答案選C；
③根據(jù)壓強對反應速率和平衡的影響，判斷增加壓強對該反應的影響是：該反應氣體分子總數(shù)不變，在其他條件不變時，壓強升高，平衡不會移動，NO的轉(zhuǎn)化率不會改變，壓強升高，使NO濃度增加，反應速率增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI 
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式                             
（2）已知：
甲醇脫水反應①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇異構(gòu)化反應③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：             。
（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：                 ，理由是：                      
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：               、                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是
A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，重新達到平衡時，增大
D．使用催化劑，反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 + O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率υ(N2)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42－互為等電子體的分子                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應及上圖(a)，判斷△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應溫度：        。
(2)下列事實可以說明該反應已達平衡的是          。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數(shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
(3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應采用      的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應的影響結(jié)果如上圖(b)所示。
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是           。
A．反應溫度相同         B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下    D．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)
②圖(b)表明：                           。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在右圖中畫如反應再次達到平衡過程的圖像。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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