碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
B

試題分析：A、根據(jù)示意圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B、加入苯，發(fā)生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、S難溶于KI溶液，所以運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)，正確；D、加入適量KI溶液，使上述平衡向右移動(dòng)，可增大I2的溶解度，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近些年來，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應(yīng)在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號(hào)）        。

（3）合成尿素過程中，當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，NH3
的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)          B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1=         ，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是           。
A. T1>T2     B. T1<T2         C.無法比較 
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響                                          
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
A．
B．單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)6mol鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl2是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是_______。
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求
遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下：
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H > 0
B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是
A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)
C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案