14．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B．II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
C．III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D．Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩

分析 A、Na2SO3溶液顯堿性；
B、純醋酸不電離，不存在氫離子；
C、向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2，開(kāi)始就生成沉淀；
D、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開(kāi)始生成Na[Al（OH）4]，NaOH反應(yīng)完全后，Na[Al（OH）4]再與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀．

解答 解：A、Na2SO3溶液顯堿性，通入氯氣之前，其pH應(yīng)大于7，故A錯(cuò)誤；
B、純CH3COOH中氫離子濃度為0，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀應(yīng)從0點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開(kāi)始生成Na[Al（OH）4]，NaOH反應(yīng)完全后，Na[Al（OH）4]再與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，與圖象相符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象分析考查了鹽類水解、弱酸的電離、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氫氧化鋁的兩性，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
D．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（OH-）前者大于后者
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者
C．分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2
D．溶液中陽(yáng)離子濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物．后者又能與含羰基（）的化合物反應(yīng)生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：

有機(jī)物E可經(jīng)下述路線合成：

E與鈉反應(yīng)放出氫氣，但通常不能被催化氧化生成醛或酮；E與硫酸共熱到一定溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可．回答下列問(wèn)題：
（1）E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：E，F(xiàn)，G．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Br，④CH3CH2MgBr+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$．
（3）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．120℃、1.01×105Pa時(shí)，2L烴M的蒸氣能在V L O2中完全燃燒，反應(yīng)后體積變化至（V+2）L（體積均在同樣的條件下測(cè)定）．請(qǐng)回答：
（1）烴M的組成上應(yīng)滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為8；
（2）當(dāng)V=9時(shí)，該烴可能的分子式為C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8；
（3）若M在常溫常壓下為氣態(tài)，則V的取值范圍是V≥6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷所測(cè)液體樣品最有可能是純水的是（　　）
A．室溫下測(cè)定其pH等于7
B．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測(cè)定其沸點(diǎn)為100℃
C．電解時(shí)產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1
D．室溫時(shí)為無(wú)色的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
C．金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水
D．鈰的四種核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體

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