16．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．1molO2中約含有6.02×1023個O2
C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D．摩爾表示物質(zhì)的量

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量單位；
B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒；
C．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成；
D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量單位，故A錯誤；
B.1molO2中約含有6.02×1023個O2，故B正確；
C.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故C錯誤；
D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；
故答案為：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量及其單位摩爾的應用，難度不大，注意摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），并含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O．請回答下列問題：

（l）步驟I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應的化學方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步驟II中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟Ⅲ中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL加水稀釋至100mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL．
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達到終點
②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
B．汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于有機物引入官能團反應的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3
C．+3H2$→_{△}^{Ni}$D．+HNO3（濃）$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$NO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe2+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種強腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）3（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
①反應Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A 的體積分數(shù)不變
C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同
D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1

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