8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe2+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成苯酚；
B．硫酸鋇、硫酸鈣均為白色沉淀；
C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、亞鐵離子；
C．NaHSO3溶液電離大于其水解，Na2SO3溶液水解顯堿性．

解答 解：A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成苯酚，由強酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，碳酸的酸性比苯酚的強，故A正確；
B．硫酸鋇、硫酸鈣均為白色沉淀，則不能比較Ksp，故B錯誤；
C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、亞鐵離子，可知Fe3+的氧化性比I2的強，故C錯誤；
C．NaHSO3溶液電離大于其水解，Na2SO3溶液水解顯堿性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、Ksp比較、氧化性比較、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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19．有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為C9H10O3．
（2）A制取B的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），A制取C的有機反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（或），A分子中一定共面的碳原子有8個．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D最多可以和3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；D苯環(huán)上的一氯取代物只有一種且分子中沒有甲基．請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（或）（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．1molO2中約含有6.02×1023個O2
C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D．摩爾表示物質(zhì)的量

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3．（1）有下列物質(zhì)：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑨
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號）
（2）某無色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時放出H2．試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等離子在下列兩種中是否存在：
①當該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
②當該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
C．向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
D．向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

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17．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　�。�
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18．三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化．一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
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