鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A、2mol
B、3 mol
C、2.25mol
D、2.5mol
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NH4NO3），根據(jù)氮元素守恒：n反應(yīng)（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+2n（NH4NO3）．
解答： 解：反應(yīng)生成1mol硝酸鋅，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（NH4NO3）=
1mol×2
[5-(-3)]
=0.25mol，
根據(jù)氮元素守恒：n反應(yīng)（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意利用守恒思想進行解答，也可以配平方程式進行計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
B、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-
C、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-     （已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）
D、無色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、區(qū)別膠體與溶液的最本質(zhì)的特征是丁達爾效應(yīng)
B、膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10-9m
C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體
D、清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中有劇毒的是（　�。�
A、紅磷
B、白磷
C、N2
D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能說明BF3分子的結(jié)構(gòu)為平面正三角形的是（　�。�
A、任意兩個B-F鍵的之間夾角均為120°
B、BF3是非極性分子
C、中心原子B是SP2雜化且B無孤電子對
D、3個B-F鍵的鍵長相等，鍵能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每摩爾物質(zhì)含有（　�。�
A、6.02×1023個分子
B、6.02×1023個原子
C、阿伏加德羅常數(shù)個原子
D、阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（　　）
A、膠體是一種分散質(zhì)直徑小于10-10m的分散系
B、膠體一定是液態(tài)的
C、用一束光線照射膠體，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路
D、蛋白質(zhì)溶液不是一種膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為
 
；
（2）某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的相對原子質(zhì)量為
 
，m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）19g 某二價金屬的氯化物ACl2 中含有0.4molCl-，ACl2的摩爾質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液：
（1）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
（3）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
（4）電解過程中電解質(zhì)和水都減少時，電解質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案