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下列關于膠體的敘述中，正確的是（　　）
A、膠體是一種分散質直徑小于10-10m的分散系
B、膠體一定是液態(tài)的
C、用一束光線照射膠體，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路
D、蛋白質溶液不是一種膠體
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體分散質微粒直徑在1-100nm間的分散系；
B、膠體狀態(tài)和分散質分散劑狀態(tài)決定，不一定是液態(tài)；
C、膠體具有丁達爾現象；
D、蛋白質溶液為膠體．
解答： 解：A、膠體分散質微粒直徑在1-100nm間的分散系．10-7-10-9m間，故A錯誤；
B、膠體狀態(tài)和分散質分散劑狀態(tài)決定，不一定是液態(tài)，如氣溶膠，故B錯誤；
C、膠體具有丁達爾現象，用一束光線照射膠體，在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路，故C正確；
D、蛋白質溶液為膠體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了膠體性質的分析判斷，本質特征的理解是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、堿金屬單質在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B、少量的堿金屬單質都能保存在煤油中
C、HF、HCl、HBr、HI還原性從左到右依次減弱
D、AgCl、AgBr、AgI的顏色由淺到深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是（　　）
A、Na2CO3?10H2O    Na2CO3
B、鹽酸    液氮
C、石油    冰
D、碘酒     干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成1mol硝酸鋅時，參加反應硝酸的物質的量為（　�。�
A、2mol
B、3 mol
C、2.25mol
D、2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H2、H+、H2互為同位素
B、C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C、H2、D2的性質完全相同
D、
 
4
2
He的最外層電子數為2，所以
 
4
2
He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷不正確的是
 
（填編號）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行；   b．反應I中SO2的還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O；    d．循環(huán)過程產生1mol O2的同時產生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．一個H-H 鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂
b．HI的體積分數與I2 的體積分數相等
c．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化關系如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=
 
．
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對制取H2的量
 
影響（填“有”或“無”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質溶液，該燃料電池的負極反應式為
 
，正極反應式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖．請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？
①與
 
、②與
 
、③與
 
、④與
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，
已知a+b=12則：
（1）該溫度下水的離子積常數是
 

（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是
 
 mol．L-1（用含a、b的式子表示）
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L-1的稀硫酸與100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式
 
．已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數為30的鐵原子，則該種同位素符號
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應具備的結構特征是
 
 Fe（CO）3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的 一種常見等電子體分子的結構式
 
；兩者相比較，沸點較髙的是
 
填分子式．
（3）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．
①圖1和圖2中，鐵原子的配位數之比為
 
．
②空間利用率是指構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為
 
．

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