【題目】一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)己達平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C.2v正(A)=3v逆(D)D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
【答案】B
【解析】
反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷。
A. 恒容容器中,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體密度不變,不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài),故A錯誤;
B. 氣體A的質(zhì)量不隨時間變化而變化,說明A的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故B正確;
C. 平衡時應(yīng)有:3 v正(A)=2 v逆(D),故C錯誤;
D. 混合氣體的壓強不隨時間變化而變化,由于氣體的物質(zhì)的量不變,混合氣體的壓強不隨時間變化而變化,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在
C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)
D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中,保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI,同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后,下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到達到平衡,所需時間tM > tN
B.平衡時cM(I2) = c N(I2)
C.平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù):M > N
D.HI的平衡分解率αM = αN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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【題目】在一定溫度下,將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);
(1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:___。
(2)已知在700℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2,則該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K2=__,反應(yīng)2CO(g)+2H2O(g)2CO2(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K3=___。
(3)已知在1000℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H__0(填“>”或“<”)。
(4)在1000℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為1mol,則此時υ(正)__υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如下表。
(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物,某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。
①該小組選用裝置丙作為分解裝置,不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是____________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________。
②從下圖選用合適的裝置,驗證分解產(chǎn)生的氣體,裝置的連接順序是____________。(用裝置編號表示,某些裝置可以重復(fù)使用,也可以裝不同的試劑)
③B裝置的作用是________________________。
(2)某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液,測定該草酸晶體的純度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。
②本實驗達到滴定終點的標(biāo)志是______________________。
③將所配草酸分為四等份,實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯誤的是( )
A.m點:c(A-)=c(HA)
B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6
C.水的電離程度:m<r
D.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
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【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答:
(1)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2,然后進行的實驗操作是___(填字母)。
a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過濾
(2)溴乙烷的水溶性___乙醇(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是___。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在___(填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是___(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是:取少量溴乙烷,然后進行下列操作:①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___(填字母)。
a.①②③④ b.②③①④ c.④①③② d. ①④②③
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___。
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