19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

分析 A.0.1 mol/L NH4HCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；
B.$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液，顯酸性；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A.0.1 mol/L NH4HCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B.$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-，故B錯(cuò)誤；
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Al（或Fe2+）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（　�。�
A．混合體系$\stackrel{溴水}{→}$Br2的顏色褪去
B．混合體系$\stackrel{足量稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淡黃色沉淀
C．混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$紫色褪去
D．混合體系$\stackrel{提取}{→}$有機(jī)物$\stackrel{Br_{2}的CCl_{4}溶液}{→}$Br2的顏色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　　）
A．甲、乙兩燒杯中水電離出OH-濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
C．相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
D．向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應(yīng)生成氣體分子數(shù)小于7NA
C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA
D．1 mol OH-的電子總數(shù)比1 mol-OH的電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3
（3）寫出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（3）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極反應(yīng)式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，煅燒10t該硫鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106L；制得98%的硫酸質(zhì)量為15t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞Al3+．
（2）丙的電子式為，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有bc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵        c．非極性共價(jià)鍵
（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）．已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與A反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②（填寫序號(hào)）．

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
B．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，二者反應(yīng)類型相同
D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理（寫方程式）：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙 （填“甲”或“乙”），
理由是（從下列選項(xiàng)中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中
一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（I）
和（II）之間增加一個(gè)裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（II）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液或溴水．發(fā)生加成反應(yīng)
的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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