16．X、Y、Z、W處于同一周期的四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，X、W分別是本周期原子半徑最大和最小的主族元素，Y單質(zhì)在工業(yè)上用電解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的單質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z形成的化合物可利用離子反應(yīng)制備
B．X、Z形成的化合物可能含共價鍵
C．化合物XW能促進水的電離
D．Y元素只能存在于陽離子中

分析 Y單質(zhì)在工業(yè)上用電解其氧化物的方法制取，可知Y為Al，結(jié)合Y、Z的單質(zhì)在圖中轉(zhuǎn)化生成臭雞蛋氣體H2S，可知Z為S，A為Al2S3，且X、Y、Z、W處于同一周期的四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，X、W分別是本周期原子半徑最大和最小的主族元素，X為Na，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Na，Y為Al，Z為S，W為Cl，
A．Al2S3在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，不能由離子反應(yīng)制備，故A錯誤；
B．X、Z形成的化合物若為Na2S2，由過氧化鈉的結(jié)構(gòu)可知，可含離子鍵、S-S共價鍵，故B正確；
C．NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；
D．Al可存在于AlO2-中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握Al的冶煉、氣體為硫化氫推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．紫水晶在西方國家代表著“愛的守護石”，其主要成分SiO2屬于（　　）
A．堿性氧化物B．酸性氧化物C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（　　），其原理如圖所示，下列說法正確的是．
A．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B．A極的電極反應(yīng)式為+e-═Cl-+
C．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.1NA
D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年科學(xué)家首次利用X射線現(xiàn)測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．固體催化劑的使用會降低該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．安順某消防支隊成功處理了一起液氨槽罐車爆炸泄露事故．下列有關(guān)液氨的說法正確的是（　　）
A．液氨是離子化合物B．液氨是共價化合物
C．液氨分子中含離子鍵D．一個液氨分子中含有7個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．化學(xué)讓生活更美好，以下說法錯誤的是（　�。�
A．酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好
B．在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩
C．蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感
D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗小組同學(xué)看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出相應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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