4．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

分析 A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答 解：A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，則白色沉淀Fe（OH）2在空氣中放置最終變成紅褐色，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正確；
D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化鐵溶液中滴加氫硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]：測定硫元素的含量
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
問題討論：
（1）寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體），有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：裝置乙易發(fā)生倒吸．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計圖3實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結(jié)果偏高（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是（　�。�
①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
④廚房用到的食鹽、醋和糖均可以防腐．
A．①④B．②③C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②氫氧化鈉水溶液、加熱；⑤濃硫酸、加熱．
（2）寫出A和D結(jié)構(gòu)簡式：A；D
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A．塑料、合成纖維、合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以提純混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C．氨氣、二氧化碳、乙醇都屬于非電解質(zhì)
D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W處于同一周期的四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，X、W分別是本周期原子半徑最大和最小的主族元素，Y單質(zhì)在工業(yè)上用電解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的單質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z形成的化合物可利用離子反應(yīng)制備
B．X、Z形成的化合物可能含共價鍵
C．化合物XW能促進(jìn)水的電離
D．Y元素只能存在于陽離子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某文獻(xiàn)報道可將ASBBR（一種生物膜反應(yīng)器）用在有PO43-存在的環(huán)境中除磷，有一類微生物可在其中將PO43-還原為PH3，這項研究為解決含磷污染物的凈化問題提供了新思路．某課題組在無氧環(huán)境中，用某腌制廠中含NO3-的廢水對上述磷酸鹽還原系統(tǒng)的除磷效率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析．
（1）預(yù)測分析階段
該課題組對除磷效率可能受到的影響因素提出了一些假設(shè)，請完成以下可能的假設(shè)．
假設(shè)一：溶液中NO3-的濃度大小；（NO3-的濃度通過儀器可精確測定，單位：mg•L-1 ）
假設(shè)二：實(shí)驗(yàn)的不同溫度
假設(shè)三：溶液PH不同
（2）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段
①配制含NO3-濃度不同的溶液并可通過通入氮?dú)饣蚣訜嶂蠓蟹椒ǔト芤褐腥苡械腛2．
②將每份溶液的pH調(diào)到7.3（通過pH計進(jìn)行精確控制）．
（3）該小組在恒溫30℃的實(shí)驗(yàn)條件下，進(jìn)行12小時實(shí)驗(yàn)后得到除磷效率的關(guān)系圖如圖．根據(jù)圖，若某廢水中 的 c（PO43-）為amol•L-1，進(jìn)水NO3-濃度為105mg•L-1時的PO43-除去率約為40%，則此段時間內(nèi)用PO43-濃度變化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 對于進(jìn)水中隨NO3-濃度的增大導(dǎo)致除磷效率的降低原因進(jìn)行分析后得知：是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的緣故，請完成該反應(yīng)的離子方程式：
5PH3+8NO3-+3H+=5 H2PO4-+4N2+4H2O．
（4）拓展探究階段
水體中的磷元素主要來源于糞便、合成洗滌劑等．污水中大部分的磷元素可被轉(zhuǎn)化為Ca3（PO4）2沉淀而除去，未除去的部分納入水體．已知CaHPO4的溶解性類似于 Ca3（PO4）2也是一種難溶物．
請列舉水體中磷污染的一種事實(shí)或現(xiàn)象：水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致赤潮或水華
Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3（PO4）2，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證是哪一種沉淀，寫出簡單的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和所得結(jié)論：（試劑選擇僅限于：Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊試液、酚酞試液、AgNO3溶液）向Na2HP4溶液中加入過量的氯化鈣溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色表明沉淀為Ca3（PO4）2，若不變色表明沉淀為CaHPO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g
B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
C．最終所得溶液c（OH-）不變
D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

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同步練習(xí)冊答案