【題目】在一定條件下，對于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v（A2）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（A2）＝30 mol·L－1·min－1

C．v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），均轉化為B2表示的速率進行比較，A、V（A2）=0.8mol/（Ls），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（Ls）=2.4mol/（Ls）；B、v（A2）=30 molL-1min-1=0.5mol/（Ls），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（Ls）=1.5mol/（Ls）；C、v（AB3）=1.0mol/（Ls），化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B2）=3/2v（AB3）=3/2×1mol/（Ls）=1.5mol/（Ls）；D、v（B2）=1.2mol/（Ls）；所以最快的是A，故選A．

練習冊系列答案
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【題目】交警對駕駛員是否飲酒進行檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是

①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇具有還原性

④乙醇是烴的含氧衍物

⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應

A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④

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【題目】將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

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【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉化率為b%,則a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法確定

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【題目】用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，則此時

A．醋酸和氫氧化鈉物質的量相等 B．醋酸和氫氧化鈉恰好中和

C．氫氧化鈉過量 D．醋酸有剩余

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【題目】在2HCHO＋NaOH(濃)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)( )

A．僅被氧化

B．未被氧化，未被還原

C．僅被還原

D．既被氧化，又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲基環(huán)己烷的環(huán)上的一個氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能夠大量共存

C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液

D．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下反應的化學方祝式或離子方程式:

（1）鋁與黑色鐵的化合物（有磁性）反應_____________。

（2）工業(yè)上制粗硅的反應____________。

（3）硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。

（4）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式：____________。

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