17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干操劑
B．P2O5不可用作食品干操劑
C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

分析 A．硅膠具有吸水性，無毒；
B．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸；
C．六水合氯化鈣不能吸水；
D．具有吸水性的植物纖維無毒．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；
B．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸，導(dǎo)致食品變質(zhì)，則P2O5不可用作食品干燥劑，故B正確；
C．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故C錯誤；
D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r放出大量熱
B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來增大反應(yīng)的速率
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．40種B．128種C．164種D．144種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，取用任意體積的該氯化鈉溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl-的數(shù)目．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1這個熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．2g碳燃燒生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量
B．2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收221.0kJ的熱量
C．2mol固體碳在氧氣中燃燒生成2 mol一氧化碳?xì)怏w時放出221.0kJ的熱量
D．12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出221.0kJ的熱量?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）計(jì)算該溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）20%．
（3）當(dāng)Fe2+部分被氧化時，推導(dǎo)c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（SO42-）的關(guān)系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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