2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

分析 A．鋁不能與水反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵；
B．依據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：三價鐵離子＞銅離子＞二價鐵離子解答；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁不能與水反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，故A錯誤；
B．鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，再與銅離子反應(yīng)生成銅，所以若有固體剩余一定含有銅，可能含有鐵，故B正確；
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO4沉淀，故C錯誤；
D．銅足量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低變?yōu)橄∠跛�，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．鐵板上鍍錫屬于電化學(xué)防護(hù)
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液加人氯化鋇溶液后有白色沉淀．再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42-或SO32-或Ag+D．一定含有Ag+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳（Ni）有廣泛的用途，某粗鎳中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法將該粗鎳制成高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知，氧化性：Zn2+＜Pb2+＜Ni2+＜Cu2+） （　�。�
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式包括：Cu2++2e-═Cu，Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量可能等于陰極增加的質(zhì)量
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu、Pb和Pt
D．若不考慮陽離子的水解，則電解過程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子的總數(shù)目不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干操劑
B．P2O5不可用作食品干操劑
C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一小塊鈉投入下列溶液時，一定能同時生成沉淀和氣體的有（　�。�
①M(fèi)gSO4溶液�、贏lCl3溶液　③稀H2SO4④飽和澄清石灰水�、軨a（HCO3）2溶液�、轈uSO4溶液�、呗然@液．
A．①②③⑦B．③⑤⑥⑦C．②③④⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是8g．此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol，混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：3，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是4：7，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；E能使澄清石灰水變渾濁，1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B，B是一種常見的化肥．物質(zhì)A-K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）．
試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均為+2價，則FeC2O4中C元素的化合價為+3，E的化學(xué)式為CO2．
（2）寫出反應(yīng)③、④、⑤的化學(xué)方程式
③4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2
（3）少量H與K的濃溶液在一定條件下反應(yīng)若有1mol K被還原時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023個．
（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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