將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論．

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類(lèi)方法．請(qǐng)?jiān)谙路降姆娇蛑�，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系(每類(lèi)反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示)．

問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同(列舉一例，用化學(xué)方程式表示，下同)：________、________．

問(wèn)題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的．反應(yīng)物不同，反應(yīng)條件相同，產(chǎn)物相同：________、________．

答案：
解析：

　　答案：?jiǎn)栴}1：

　　問(wèn)題2：4Na＋O22Na2O　2Na＋O2Na2O2

　　問(wèn)題3：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O

　　NaHCO3＋NaHSO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O

　　解析：(1)離子反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)，如2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－，也有非氧化還原反應(yīng)，如Cu2+＋2OH－Cu(OH)2↓，也可以是化合反應(yīng)，如Na2O＋H2O2Na+＋2OH－；化合反應(yīng)可以是離子反應(yīng)，也可以不是離子反應(yīng)，如C＋O2CO2，可以是氧化還原反應(yīng)，也可以是非氧化還原反應(yīng)；同樣，氧化還原反應(yīng)可以是離子反應(yīng)、化合反應(yīng)，也可以不是，故三者是互相交錯(cuò)的關(guān)系．(2)該兩問(wèn)為開(kāi)放性試題，只要合理即可，但注意一定要符合要求．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類(lèi)方法。請(qǐng)?jiān)谙路降姆娇蛑�，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（每類(lèi)反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示）。

問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同（列舉一例，用化學(xué)方程式表示，下同）：____________________________________________________、___________________________________________________________________。

問(wèn)題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的。反應(yīng)物不同，反應(yīng)條件相同，產(chǎn)物相同：_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)

反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的

分類(lèi)方法，不同類(lèi)別的化學(xué)反應(yīng)間又有一定的聯(lián)

系，請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示（每個(gè)圓圈代表

一類(lèi)反應(yīng)）的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧

化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫(xiě)內(nèi)容不能重復(fù)）

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（各寫(xiě)1個(gè)化學(xué)方程式）

（1）

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O  2Na+O2 Na2O2；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理

不同：                                                                   ；

                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類(lèi)方法。四種基本反應(yīng)類(lèi)型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類(lèi)的。請(qǐng)?jiān)谏蠄D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫(xiě)內(nèi)容不能重復(fù)）。

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫(xiě)名稱(chēng)）

（1）

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是            。

已知熱化學(xué)方程式為：

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。

如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 (08浙江舟山中學(xué)月考) 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。        

 

  問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類(lèi)方法。四種基本反應(yīng)類(lèi)型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類(lèi)的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個(gè)圓圈表示一類(lèi)反應(yīng)）。   

       

          問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫(xiě)內(nèi)容不能重復(fù)）。  

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫(xiě)名稱(chēng)）

（1）

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

 

 

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學(xué)方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：      

 

 

 

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