Question

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由反應(yīng): A(g)+B(g) C(s)可知，C為固體，則T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B.據(jù)圖可知，c點濃度商Qc＜K，此時反應(yīng)向正向進行，故B錯誤；C.若c點為平衡點，此時的平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù)，說明平衡逆向移動，因A(g)+B(g) C(s)為放熱反應(yīng)，說明此時升高了溫度，則容器內(nèi)的溫度高于T℃，故C正確；D. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T℃時平衡常數(shù)不變，曲線上的各點為平衡狀態(tài)，其它點不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。