【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 1 mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NA

B. NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒

C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA

D. 1 mol CO所含電子數(shù)是28NA

【答案】C

【解析】

A.每個(gè)“NH2-”含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子,所以1molNH2-含有9NA個(gè)質(zhì)子和10NA個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NA的近似值為6.02×1023,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.硫酸的分子式為H2SO4,每個(gè)硫酸分子中含有7個(gè)原子,所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA,C項(xiàng)正確;

D.每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子,所以1molCO所含電子數(shù)是14NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )

A. CH3COONa溶液顯堿性

B. 0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1

C. 用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除

D. 25℃時(shí),0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl溶液導(dǎo)電性弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)或操作,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 聞氣體氣味 B. 干燥氯氣

C. 分離乙醇和水 D. 配制100 mL 0.10 molL﹣1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種抗病毒藥物,在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):

己知:①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;

②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;

;

(1)有機(jī)物B的名稱為___________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為__________________,E中官能團(tuán)的名稱為__________________

(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。

(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(5)F酸化后可得K,X是K的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1,寫出2種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。

(6)設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖:_______________________ (其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn)所示的溶液呈酸性

B. n點(diǎn)所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅

C. p點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)為NaClNaOH

D. 該圖所對(duì)應(yīng)的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得,下列說(shuō)法正確的是

A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2

B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D. 1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g)C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法不正確的是

A. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為5

C. 25℃時(shí),HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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