恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

      A．放出熱量a<b<92.4         B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②

     C．N2的轉(zhuǎn)化率①<②         D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不因外界條件或反應(yīng)物用量的不同而不同的是

A．Na2O2和CO2    B．Na和O2     C．KOH和CO2      D．C和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列涉及有機(jī)化合物的分離提純的說(shuō)法正確的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗滌分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽(yáng)極

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過(guò)量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是         

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等    

 C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等          

D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    ，

并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是(     )

A.電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)  

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為                           ；充電時(shí)，         (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為              。

 

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