氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性;再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見_________。
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)實驗結束時,讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有
; ; 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(6)樣品中A1N的質量分數為 (用含m1 m2的代數式表示)。
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或
“無影響”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質),寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
(1)BaCl2(HCl):試劑____________,離子方程式為__________________________;
(2)CO2(HCl):試劑________,離子方程式為____________________________;
(3)O2(CO2):試劑__________________,離子方程式為________________________;
(4)SO(CO):試劑________,離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產生。
③、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產生。
⑴原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,
⑵②中反應的離子方程式為 。
⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
①OA段反應的離子方程式為 。
②AB段反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑,下列有關說法中正確的是( )
A.反應中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2O3是氧化產物
C.該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
D.氧化產物與還原產物的質量之比為1︰2
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合,若混合溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液的pH
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定
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(1)有人研究證明:使用氯氣作自來水消毒劑,氯氣會與水中有機物反應,生成如CHCl3等物質,這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是 (填序號)。
A.明礬 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高鐵酸鈉( Na2FeO4)
(2)高鐵(VI)酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有:次氯酸鹽氧化法(濕法)和高溫過氧化物氧化法(干法)等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(III)鹽,寫出該法的離子方程式: 。
(3)用高鐵(VI)酸鹽設計的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池,電解質溶液為KOH溶液,放電時的總反應:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式: 。
②用高鐵(VI)電池作電源,以Fe作陽極,以Cu作陰極,對足量KOH溶液進行電解,當有0.1molK2FeO4反應時,在電解池中生成H2 L(標準狀況),同時生成Fe(OH)3= mol。
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據:
含鋅廢水水質 | 經處理后的水國家環(huán)保標準值 | |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
經處理后的廢水pH=8,此時廢水中Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17), (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”),理由是___________。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系: 。
(2)已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
①為了驗證上述哪種解釋正確,做如下實驗:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號),然后測定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
②若乙的解釋正確,溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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