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    氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。

a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．

（5）實驗結束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應注意的問題有             

          ；             ；              。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）樣品中A1N的質量分數為             （用含m1  m2的代數式表示）。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)。


（1）防倒吸  （2）把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置

（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置  （4）ad  （5）先等反應后體系的溫度恢復到室溫；移動右側的量氣管使兩側液面相平；水平讀數。

（6）41（m2- m1）/10 m1   （7）偏高


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質)，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：試劑____________，離子方程式為__________________________；

(2)CO2(HCl)：試劑________，離子方程式為____________________________；

(3)O2(CO2)：試劑__________________，離子方程式為________________________；

(4)SO(CO)：試劑________，離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質的元素組成或分類的說法正確的是

      A．堿都含氫元素                                        B．酸都含氧元素

      C．鹽都含金屬元素                                     D．漂粉精、液氯、干冰均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產生。

⑴原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，

⑵②中反應的離子方程式為                    。

⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為                                        。

②AB段反應的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是(　　)

A．反應中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化產物

C．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 D．氧化產物與還原產物的質量之比為1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是

A ．2           B．小于2       C．大于2       D．1／2

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7         B．小于7         C．等于7            D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是          （填序號）。

A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                      。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應式：                                          。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2           L（標準狀況），同時生成Fe(OH)3=        mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數據：

含鋅廢水水質

經處理后的水國家環(huán)保標準值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為      mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），         （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

    ①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

    ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                       。

 (2)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

  ①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

    A．固體CH3COOK               B．固體CH3COONH4    

    C．氣體NH3                       D．固體NaHCO3

      ②若乙的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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