Question

（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

    ①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

    ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                       。

 (2)已知25 ℃時0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的pH增大。

  ①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

    A．固體CH₃COOK               B．固體CH₃COONH₄    

    C．氣體NH₃                       D．固體NaHCO₃

      ②若乙的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

 (1)①強　0.01  mol·L^－1HA的pH為2，說明HA完全電離

②<　

③c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c (H^＋)

(2) ①B ②增大