Question

5．某容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=akJ•mol^-1（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bKJ，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B． 該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a＞b
• C． 當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D． 密閉容器中X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；
C、容積固定的密閉容器內(nèi)，質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)；
D、當(dāng)n（X）：n（Y）=1：2在反應(yīng)開始后任何時(shí)刻都成立．

解答 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故B正確；
C、容積固定的密閉容器內(nèi)，質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)n（X）：n（Y）=1：2在反應(yīng)開始后任何時(shí)刻都成立，所以不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題難度較大，考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱的意義是解答的關(guān)鍵，并明確化學(xué)平衡中的不完全轉(zhuǎn)化性及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來解答即可．