A. | CH4、C2H4 | B. | CH3OH、CH3COOH | C. | C2H6、HCHO | D. | HCHO、CH3COOCH3 |
分析 設有機物的平均分子式為CxHyOz,則1mol混合物消耗氧氣的物質的量為(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol,生成xmolCO2,$\frac{y}{2}$molH2O,與過氧化鈉反應生成氧氣共為:$\frac{1}{2}$×(x+$\frac{y}{2}$)mol,由題意可知,(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol=$\frac{1}{2}$×(x+$\frac{y}{2}$)mol,以此解答.
解答 解:由題意可知,消耗的氧氣等于生成的氧氣,
設有機物的平均分子式為CxHyOz,則1mol混合物消耗氧氣的物質的量為(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol,生成xmolCO2,$\frac{y}{2}$molH2O,與過氧化鈉反應生成氧氣共為:$\frac{1}{2}$×(x+$\frac{y}{2}$)mol,由題意可知,有機物燃燒消耗的氧氣的物質的量一定等于過氧化鈉與二氧化碳、水反應放出氧氣的物質的量,
即:(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol=$\frac{1}{2}$×(x+$\frac{y}{2}$)mol,解得:x=z,則混合物分子中碳原子數與氧原子數相等,
A.CH4 C2H4:二者不含氧原子,不滿足題意,故A錯誤;
B.CH3OH CH3COOH:兩種有機物分子中碳原子數與氧原子數相等,滿足條件,故B正確;
C.C2H6 HCHO:二者的混合物中,無論以任意比例混合都無法滿足碳原子數與氧原子數相等,故C錯誤;
D.HCHO、CH3COOCH3:二者無論怎樣混合,碳原子數與氧原子數都不會相等,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查混合物的計算,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,注意把握題給信息,結合方程式解答該題,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 2:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用1L水里含有溶質物質的量來表示的濃度叫做物質的量濃度 | |
B. | 用一定量溶液里含有溶質的多少來表示的濃度叫做物質的量濃度 | |
C. | 用1L溶液里含有溶質的量來表示的濃度叫做物質的量濃度 | |
D. | 用1L溶液里含有多少摩爾溶質來表示的濃度叫做物質的量濃度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{adω}{24}$mol | B. | $\frac{dω}{24a}$mol | C. | $\frac{adω}{22400}$mol | D. | $\frac{adω}{12}$mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當a=b>0時,該反應達到化學平衡狀態(tài) | |
B. | 該反應達到化學平衡狀態(tài)時,一定有a>b | |
C. | 當密閉容器內氣體密度不再改變時,該反應達到化學平衡狀態(tài) | |
D. | 密閉容器中X和Y的物質的量之比為1:2時,該反應達到化學平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳棒上有氣體放出,溶液pH變大 | B. | a是正極,b是負極 | ||
C. | 電子從a極流向b極 | D. | a極上發(fā)生了氧化反應 |
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