Question

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________。

（2）將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示

（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變

B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（3）500℃時(shí)，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2。將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。

①吸收池中所有離子濃度的等式關(guān)系是____________________________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：___________________。

Answer 1

【答案】 K3= K1·K2 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= (a+b) kJ/mol 增大 BC c(K+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) 陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。

【解析】平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，所以該方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，根據(jù)蓋斯定律，①和②相加得此反應(yīng)，△H= (a+b) kJ/mol ，因此，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= (a+b) kJ/mol ，根據(jù)化學(xué)方程式可知：K1=c2(CO)/c(CO2)， K2=c(H2) c(CO2)/c(CO)c(H2O) ，K3=，所以：K3= K1·K2 。

（2）①根據(jù)圖中平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的降低而增大，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度升高而減小，K隨溫度降低而增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會(huì)改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)；B．由反應(yīng)可知兩邊計(jì)量數(shù)不相等，混合氣體壓強(qiáng)不再改變標(biāo)志達(dá)到平衡，故B正確；C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，M=m/n,說(shuō)明n不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡了，故C正確；D. n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體產(chǎn)于的反應(yīng)中，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)200℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可知平衡時(shí)H2O(g)所占的壓強(qiáng)為0.6p，根據(jù)化學(xué)方式可知CH4所占的壓強(qiáng)為0.3p，因此CO2和H2所占的壓強(qiáng)為0.1p。根據(jù)初始投料比以及CO2和H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知達(dá)到平衡時(shí)，兩者的物質(zhì)的量之比也為1:4，故平衡時(shí)CO2所占的壓強(qiáng)為0.02p和H2所占的壓強(qiáng)為0.08p，故可寫出Kp的計(jì)算表達(dá)式為。

（3）①由圖示已知吸收池用的是K2CO3溶液，吸收CO2，離子方程式為：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，根據(jù)電荷守恒知 c(K+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ②已知惰性電極電解池中的電解液是KHCO3,陰極水放電生成氫氣，陰極附近c(OH-)增大，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，K+向陰極移動(dòng)，使K2CO3溶液的得以再生。