7．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電
B．溶液中離子數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)
C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
D．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)本身必須含有陰陽離子

分析 A、電解質(zhì)是一種化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下若能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，則此化合物為電解質(zhì)；
B、溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D、電解質(zhì)可以是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物．

解答 解：A、電解質(zhì)是一種化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下若能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，則此化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故A正確；
B、溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度，和離子個(gè)數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，即能電離出氫離子的化合物不一定是酸，故C錯(cuò)誤；
D、若電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則此化合物為離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成；但若一種電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，則此化合物不一定是離子化合物，可能為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（　�。�
A．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B．NH4Cl固體中混有少量的I2，可用加熱的方法將I2除去
C．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D．少量金屬鋰保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中既屬于酸性氧化物又屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．A12O3B．Na2O2C．SiO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．SO2C．O2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）把pH=12 的NaOH溶液V1和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=10：1；
（3）把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．則V1：V2=1：10；
（4）現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應(yīng)速率大小關(guān)系是H2SO4=HCl=醋酸，充分反應(yīng)后生成H2體積大小（相同狀況）關(guān)系是醋酸＞H2SO4=HCl．
（5）在Na2CO3溶液
（1）寫出溶液中所有電離、水解方程式Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-
（2）粒子種類：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
（3）關(guān)系判斷
①離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
③物料守恒關(guān)系：c（Na+）=2[CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，
④質(zhì)子守恒關(guān)系：c（OH-）=c（HCO3-）+2（H2CO3）+c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)镹aHSO4是電解質(zhì)，因此固體NaHSO4能夠?qū)щ?/td>
B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問世，填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白．下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似
B．硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中
C．晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴
D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用相同
B．晶體的熔點(diǎn)由高到低排列順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4
C．1molNaCl中有NA個(gè)NaCl分子
D．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向鈣電極移動(dòng)
C．外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極
D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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