Question

16．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
• B． 晶體的熔點由高到低排列順序為SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄
• C． 1molNaCl中有N_A個NaCl分子
• D． 任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離

Answer 1

分析 A、干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；
B、一般情況下，原子晶體的熔點最高，其次是離子晶體，最小的是分子晶體．對應組成和結構相似的分子晶體，其熔點和分子間作用力大小有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高；
C、氯化鈉是離子晶體，構成微粒是陰陽離子；
D、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的．

解答 解：A、干冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，故A錯誤；
B、一般情況下，原子晶體的熔點最高，其次是離子晶體，最小的是分子晶體．對應組成和結構相似的分子晶體，其熔點和分子間作用力大小有關，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，則SiO₂（原子晶體）、CBr₄（分子晶體）、CF₄（分子晶體）、CsCl（離子晶體）晶體的熔點由高到低排列的順序為SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄，故B正確；
C、氯化鈉是離子晶體，構成微粒是陰陽離子，所以不存在分子，故C錯誤；
D、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以含有陽離子不一定含有陰離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查晶體的構成和性質，注意把握組成微粒和粒子間的作用力，側重于基礎知識的考查，難度不大．