Question

用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭縃₂S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________(填接口字母)；

(2)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________；

(3)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C₂H₂Br₄，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為________；

(4)若沒有除H₂S的裝置，測定結果將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是________。

Answer 1

解析：由題意知，電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的H₂S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積．電石純度計算過程：

　　　CaC₂　　～　　C₂H₂

　　　1 mol　　　　　1 mol

　　　　x　　 mol＋ mol

解得x＝(＋0.001) mol

w(CaC₂)＝×100%＝%。

答案：(1)AHGEFDCB　(2)飽和食鹽水　(3)%

(4)偏高　H₂S＋Br₂===S↓＋2HBr