【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖，下列有關說法不正確的是（ ）

A.上述反應的ΔH>0

B.壓強：p4>p3>p2>p1

C.1100℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強為p4時，在y點：v(正)<v(逆)

【答案】D

【解析】

A．從圖象分析，隨溫度升高CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應吸熱，△H＞0，故A正確；

B．根據(jù)方程式，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P4＞P3＞P2＞P1，故B正確

C．

平衡常數(shù)K==1.64，故C正確；

D．在y點，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，反應正向進行，v正＞v逆，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L HClO溶液和CH3COOH溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向10mL濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入10mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀

證明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

C

向含有酚酞試液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

室溫下，等體積、pH=2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HB放出的H2多

證明HB是強酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷不正確的是

A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.l mol/LB.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標況)

C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子D.反應中有0.02 mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C 時，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 隨滴入的 V[（NaOH）aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.x 點，c（HA）> c（A-）

B.y 點，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 點，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的電離程度，x 點小于 y 點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖，在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（ ）

A. CaCO3=CaO+CO2↑

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是（ ）

A.是該混合溶液中的SO42-導致了A點溶液的pH值小于B點

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2:1

D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器

按要求回答下列問題：

(1)方法一：加入足量的試劑A______（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、_______、洗滌和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是_____，在操作2中應選擇的指示劑是____________；

(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式]；

(4)在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是________；

(5)仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字簡述）；

(6)方法四的實驗原理是：_____________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鞣劑[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折強度。一種以鉻渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Cr(OH)SO4的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學方程式為__。

（2）“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對鉻殘余量的影響如圖所示，則最佳反應條件為__。

（3）“濾渣1”中有一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化學式__。

（4）“濾渣2”主要成分為Al(OH)3和__(填化學式)，“過濾2”后，將溶液pH調(diào)至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用離子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性條件下可被氧化生成CO2，寫出Na2Cr2O7與CH3OH反應生成Cr(OH)SO4的化學方程式__。

（6）某廠用m1kg的鉻渣(含Cr2O340%)制備Cr(OH)SO4，最終得到產(chǎn)品m2kg，則產(chǎn)率為__。

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