【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液,電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是( )
A.是該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的,即:Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2:1
D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀
【答案】C
【解析】
假設(shè)溶液中n(CuSO4)=1mol、n(NaCl)=2mol,電解初始,陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時,陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣,溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c,當(dāng)銅離子、氯離子完全放電后,繼續(xù)電解,實(shí)際上是電解水,溶液的pH不變,據(jù)以上分析解答。
A. 硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,B點(diǎn)銅離子和氯離子完全放電,溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉,所以A點(diǎn)pH小于B點(diǎn),A項(xiàng)錯誤;
B. AB段是電解CuCl2,BC段是電解H2O,AB段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,BC段陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,B項(xiàng)錯誤;
C. BC段是電解水,陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣,所以陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2:1,C項(xiàng)正確;
D. 整個電解過程中溶液不呈堿性,所以不會出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀,D項(xiàng)錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示:
已知:CH3CCH+H2O
(1)F中的官能團(tuán)的名稱為__。
(2)B→C的反應(yīng)條件是__,反應(yīng)類型是__,E的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(4)麻黃素的分子式為__。
(5)H是G的同系物,也含醇羥基和碳氮雙鍵,相對分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈,則H的可能結(jié)構(gòu)有___種(不考慮結(jié)構(gòu))。
(6)已知:R-CC-RR-CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線,設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線,其它試劑及溶劑任選__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。
請按要求回答下列有關(guān)問題:
(1)構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負(fù)性最小的是_____________; 寫出碳原子的電子排布式為__________。
(2)Pb 與 C 同主族,比 C 的周期序數(shù)大 4,寫出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式(即電子排布圖)__________________。
(3)有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
① NH3 分子中所含化學(xué)鍵是____________(從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱);N 原子的雜化形式為__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________,分子的空間結(jié)構(gòu)(即立體構(gòu)型) 為______。
③如圖所示,探究 NH3 的性質(zhì)時,打開止水夾,擠壓膠頭滴管,可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_________、________。
(4)該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為________________;該晶胞中,與 I- 緊鄰的 I- 個數(shù)為_____________; 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實(shí)驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述反應(yīng)的ΔH>0
B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1
C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強(qiáng)為p4時,在y點(diǎn):v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素,是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下,將Z的單質(zhì)和FeG2(元素G和鐵構(gòu)成的某化合物)組成一個可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Z +FeG2Fe+2ZG
放電時,電池的正極反應(yīng)式為:______________;充電時,接電源負(fù)極的電極材料是____(寫物質(zhì)名稱),該電池的電解質(zhì)為_______(填寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,其用途廣泛。
(1)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?/span>
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
②450℃,將5molN2和5molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=___,該溫度下如圖所示反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=___,溫度升高,平衡常數(shù)K將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO2時,溶液中的溶質(zhì)為___。
②已知NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。
A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,如圖是供氨水式燃料電池工作原理:
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池的總反應(yīng)方程式為___,正極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=+2.1kJ/mol,下列說法不正確的是( )
A.灰錫與白錫互為同素異形體
B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在
C.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.ΔH1﹥ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:
(1)混合氣體的密度是_________。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。
(3)CO2和CO的體積之比是__________。
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