醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應而得，反應方程式為
 
，該反應類型是
 
．
（2）醇在催化劑（如鈀催化劑）作用下受熱可氧化成醛，寫出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化學方程式
 

（3）生成的苯甲醛易被氧化，寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的化學方程式
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機反應
分析：（1）C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應生成苯甲醇和NaCl；
（2）苯甲醇被O2氧化苯甲醛和水；
（3）苯甲醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應．
解答： 解：（1）C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應生成苯甲醇和NaCl，反應的方程式為C6H5CH2Cl+NaOH
水
△
C6H5CH2OH+NaCl，
故答案為：C6H5CH2Cl+NaOH
水
△
C6H5CH2OH+NaCl；取代反應；
（2）苯甲醇被O2氧化苯甲醛和水，方程式為2C6H5CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2C6H5CHO+2H2O，故答案為：2C6H5CH2OH+O2
Cu/Ag
△
2C6H5CHO+2H2O；
（3）苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式為C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，
故答案為：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL05mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑
料泡沫的作用是
 
；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．請回答下列問題：
（1）Zn為
 
極．
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）圖中通過隔膜的SO42-向
 
（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5g時，X極生成氣體8.4L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH=
 
（不考慮生成的氣體溶于水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請計算：
（1）NO、NO2的體積分別為多少升？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（計算結(jié)果可以不化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導線中有電流通過．有關的電極反應式：鋅片
 
；銅片
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g?cm-3  0.79 2.2  0.71
沸點/℃  78.5  132 34.6
熔點/℃ -l30  9 -1l6
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式：
 
．
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象：
 
．
（3）在裝置C中應加入
 
（填字母），其目的是
 

a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用
 
洗滌除去．（填字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用
 
的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)碳原子成鍵特點，寫出C5H12可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NO2
B、K2S
C、LiCl
D、CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極材料為鋅
B、該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
C、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
D、當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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