Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片

 

；銅片

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與鋅連接形成原電池時，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
（2）形成銅-鋅原電池時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅被氧化生成鋅離子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣．

解答： 解：（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與鋅連接形成原電池時，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：沒有；有；
（2）形成銅-鋅原電池時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅被氧化生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．