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4．肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量的關系如圖所示．若該反應中每轉移1mol電子吸收30kJ熱量，則圖中M點時反應吸收的熱量為（　�。�
A．120kJB．180kJC．240kJD．360kJ

分析 N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量的關系如圖所示，即分解生成的氮氣和氫氣的物質的量之比為3：2，故可以得出分解的化學方程式為：7N2H4=8NH3+3N2+2H2，此反應轉移12mol電子，然后根據每轉移1mol電子吸收30kJ熱量，而在M點時生成1.5mol氮氣即轉移6mol電子來分析計算．

解答 解：N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量的關系如圖所示，即分解生成的氮氣和氫氣的物質的量之比為3：2，故可以得出分解的化學方程式為：7N2H4=8NH3+3N2+2H2，此反應轉移12mol電子生成3mol氮氣，而在M點時生成1.5mol氮氣即轉移6mol電子，然后根據每轉移1mol電子吸收30kJ熱量可知，當轉移6mol電子時放出熱量Q=30KJ×6=180KJ，
故選B．

點評 本題考查了反應放出的熱量的計算，難度中等，根據題目所給的信息寫出化學方程式是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：
A．2KClO3$\stackrel{MnO_{2}△}{→}$2KCl+3O2↑        
B．2Fe+3Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2FeCl3
C．NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$NH3↑+H2O+CO2↑    
D．CaO+CO2→CaCO3
E．Cl2+H2O?HCl+HClO
（1）是分解反應又是氧化還原反應的是A
（2）是分解反應不是氧化還原反應的是C
（3）是化合反應又是氧化還原反應的是B
（4）是化合反應不是氧化還原反應的是D
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
D．氯水中滴入硝酸銀溶液會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　　）
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H2較慢且最終產生H2較多，則醋酸為弱酸
C．先配制一定量0.01 mol/L的CH3COOH和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯氣C．銅D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸餾過程中發(fā)現未加沸石，應立即補加沸石
B．分液過程中先將下次液體分出，稍等片刻后再分出上層液體
C．海水提溴即用有機溶劑中海水中萃取溴
D．除去NaCl少量KNO3，可先配成飽和溶液，然后蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列元素中，電負性最大的是（　�。�
A．NaB．FC．OD．Cs

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于金屬元素性質的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定縣正化合價
C．金屬元素在不同化合物中化合價一定不同
D．金屬元素的單質在常溫下都是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（　　）
A．鋁既可以用于食品包裝，也可以用于建筑材料
B．氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料
C．氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多，也可用來制備一些鋁鹽
D．明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑

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