Question

12．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動．該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�

• A． 先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
• B． 取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H₂較慢且最終產(chǎn)生H₂較多，則醋酸為弱酸
• C． 先配制一定量0.01 mol/L的CH₃COOH和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
• D． 配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；
B．化學(xué)反應(yīng)速率與離子濃度成正比，pH相同的不同一元酸，弱電解質(zhì)在反應(yīng)過程中繼續(xù)電離導(dǎo)致反應(yīng)過程中離子濃度大于強電解質(zhì)；
C．弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中繼續(xù)電離；
D．強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽水溶液呈堿性．

解答 解：A．配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．化學(xué)反應(yīng)速率與離子濃度成正比，pH相同的不同一元酸，弱電解質(zhì)在反應(yīng)過程中繼續(xù)電離導(dǎo)致反應(yīng)過程中離子濃度大于強電解質(zhì)，所以取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離，則醋酸產(chǎn)生H₂較快，故B選；
C.0.01 mol•L^-1和0.10 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽水溶液呈堿性，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸為弱酸，則醋酸為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)反應(yīng)速率與離子濃度成正比、與電荷成正比，知道弱電解質(zhì)電離特點，易錯選項是B．