【題目】下圖為人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2)的原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電源的負(fù)極為____(選填“A”“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________________________________________。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將___(選填降低”、“增大不變”)。

(4)若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L,則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

【答案】B 2Cl--2e-Cl2 CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl 不變 3.6

【解析】

從圖分析,右側(cè)產(chǎn)生氫氣,說(shuō)明是溶液中的氫離子反應(yīng),說(shuō)明電極為陰極,則對(duì)應(yīng)的B極為負(fù)極,A為正極。

從圖分析,右側(cè)產(chǎn)生氫氣,說(shuō)明是溶液中的氫離子反應(yīng),說(shuō)明電極為陰極,則對(duì)應(yīng)的B極為負(fù)極,A為正極。(1)根據(jù)分析,B為負(fù)極。

(2)陽(yáng)極是溶液中的氯離子放電生成氯氣,氯氣氧化尿素反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú),方程式為?/span>2Cl--2e-Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl

(3)兩室中間為質(zhì)子交換膜,所以陰極附近氫離子反應(yīng)生成氫氣,然后陽(yáng)極室中的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜,所以溶液中氫離子濃度不變,故溶液的pH不變。

(4)根據(jù)電極反應(yīng)分析,當(dāng)反應(yīng)生成3mol氯氣時(shí)消耗1mol尿素,生成2mol氣體,同時(shí)陰極產(chǎn)生3mol氫氣,即產(chǎn)生5mol氣體是消耗1mol尿素,現(xiàn)在產(chǎn)生6.72L氣體,即產(chǎn)生6.72/22.4=0.3mol氣體時(shí),消耗0.06mol ,質(zhì)量為0.06 mol×60g/ mol =3.6g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5s后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( )

A.νH2O)=0.6 mol/(L·sB.νO2)=0.72 mol/(L·s

C.νNO)==0.9 mol/(L·sD.νNH3)=0.4 mol/(L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】東白山松樹(shù)和金背松鼠體內(nèi)細(xì)胞的某些元素含量(占細(xì)胞干重(除去水)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))如表 所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.依據(jù) N、S 含量可推知,金背松鼠細(xì)胞內(nèi)最多的化合物是蛋白質(zhì)

B.東白山松樹(shù)的含水量比金背松鼠多

C.測(cè)定該動(dòng)物的某種小分子含 C、H、ON、S,此小分子是氨基酸

D.這兩種生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量差異均很大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.一定條件下,燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

則由DA過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填加快減慢”),其變化的原因是________________________________________

為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)定性圖甲可通過(guò)觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_______,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車(chē)片,其合成路線(xiàn)如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):。

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______。D的名稱(chēng)是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______

(4)Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫(xiě)一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中,起始投入物質(zhì)如下:

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應(yīng)條件

1

1

498K,恒容

1

1

598K,恒容

1

1

598K,恒壓

2

3

598K,恒容

達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線(xiàn)如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號(hào))。

a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫(xiě) 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱(chēng)取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;

2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;

5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________

6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒(méi)有影響)。

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